여기에 고장이 있습니다 :
* 작은 아민 : 메틸 아민 (CH3NH2) 및 디메틸 아민 (CH3) 2NH와 같은 아민은 물보다 가볍다. 분자량이 낮고 약한 분자간 힘 (주로 수소 결합)으로 인해.
* 큰 아민 : 아민의 크기가 증가함에 따라 분자량이 증가합니다. 부틸 아민 (C4H9NH2) 및 Octylamine (C8H17NH2)과 같은 더 큰 아민은 물보다 무겁다 .
* 방향족 아민 : 아닐린 (C6H5NH2)과 같은 방향족 아민은 물보다 무겁다 더 큰 분자량과 증가 된 소수성 상호 작용으로 인해.
여기 작은 아민의 밀도가 물보다 작을 수있는 이유는 다음과 같습니다.
* 하부 분자량 : 더 작은 아민은 원자가 적고 물에 비해 분자량이 낮습니다 (H2O).
* 약한 분자간 힘 : 아민은 (질소 고독한 쌍으로 인해) 수소 결합을 형성 할 수 있지만, 물의 수소 결합보다 약합니다. 물 분자는 매우 극성이며 강한 수소 결합을 형성하여 더 높은 밀도를 초래합니다.
요약 : 아민의 밀도는 분자량과 분자간 힘의 강도에 따라 다릅니다. 작은 아민은 종종 물보다 가벼우 며, 더 크고 방향족 아민은 무겁습니다.
