* 위치 : 원자가 전자는 원자의 가장 바깥 에너지 수준 (가장 높은 에너지 레벨)을 차지합니다. 이로 인해 가장 느슨하게 결합 된 전자가되므로 제거하거나 공유하기가 가장 쉽습니다.
* 화학 반응성 : 원자가 전자의 수는 원자의 반응성을 결정합니다. 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 원자가 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다 (일반적으로 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자). 이 구동력은 화학적 결합으로 이어집니다.
* 채권의 유형 :
* 이온 결합 : 하나의 원자가 원자가 전자 (양으로 하전)를 완전히 잃어 버릴 때 형성되고 다른 원자는 전자 (음의 하전)를 얻는다.
* 공유 결합 : 두 개의 원자가 원자가 전자를 공유하여 안정적인 구성을 달성 할 때 형성됩니다.
* 화학 행동 예측 : 원자가 전자의 수를 알면 요소가 화학 반응에서 어떻게 행동하는지 예측할 수 있습니다. 예를 들어, 주기성 테이블의 동일한 그룹의 요소는 동일한 수의 원자가 전자를 가지므로 유사한 화학적 특성을 나타냅니다.
간단히 말해, 원자가 전자는 화학 결합의 주요 업체이며 요소의 화학적 거동을 담당합니다. 그들의 특별한 위치와 쉽게 조작 할 수있는 능력은 화학 반응에 대한 우리의 이해에 필수적입니다.
