1. 전자를 얻는 경향 :
* 비금속은 일반적으로 전기 음성이 높기 때문에 전자에 대한 강한 인력이 있습니다.
* 안정적인 전자 구성 (고귀한 가스의 것과 같은)을 달성하기 위해, 그들은 전자를 얻는 경향이 있으며, 음이온이라는 음의 이온을 형성하는 경향이 있습니다. .
2. 공유 결합 형성 :
* 비금속은 다른 비금속과 전자를 공유하여 공유 결합을 형성합니다 . 이 공유는 두 원자가 안정적인 전자 구성을 달성 할 수있게한다.
* 공유 결합은 공유 된 전자의 수에 따라 단일, 이중 또는 삼중 결합 일 수 있습니다.
3. 분자 화합물의 형성 :
* 비금속이 공유 결합 할 때, 이들은 분자 화합물을 형성한다 약한 분자간 힘에 의해 함께 유지됩니다.
*이 분자는 종종 실온에서 가스 또는 액체이며 열과 전기가 열악한 경향이 있습니다.
4. 반응성의 다양성 :
* 비금속은 일반적으로 전자를 얻는 경향이 있지만 반응성은 크게 다릅니다.
* 일부 비금속은 불소와 산소와 같은 반응성이 높고, 다른 비금속은 비교적 불활성 (질소 및 고귀한 가스)입니다.
5. 구체적인 예 :
* 할로겐 : 부정적인 이온 (Halides)을 쉽게 형성하는 높은 반응성 비금속.
* 산소 : 연소 및 많은 생물학적 과정에 필수적입니다.
* 질소 : 대기의 주요 구성 요소와 삶에 필수적입니다.
참고 : 이것들은 일반적인 추세이며 예외가 있습니다. 일부 비금속은 또한 금속과 이온 결합을 형성 할 수 있으며 일부는 금속 특성을 나타낼 수도 있습니다.
요약하면, 비금속은 전자를 얻는 경향이 있고, 공유 결합을 형성하며, 분자 화합물을 생성하는 경향이 특징입니다. 그들의 반응성은 크게 다르지만 많은 화학 공정에서 중요한 역할을합니다.
