다음은 고장입니다.
* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자이며 화학적 결합에 관여합니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 원자가 전자가있을 때 가장 안정적입니다. 이 구성은 화학적으로 반응하지 않는 고귀한 가스의 전자 배열과 유사합니다.
* 옥트 규칙에 대한 예외 : 일부 요소, 특히 두 번째 기간 (BE 및 B 등)의 요소는 8 개의 원자가 전자로 안정적 일 수 있습니다. 또한 세 번째 기간 및 그 이후의 요소는 때때로 8 개 이상의 전자를 수용하기 위해 원자가 쉘을 확장 할 수 있습니다.
예 :
* 수소 (H) : 헬륨 (HE)과 같은 안정적인 구성을 달성하려면 1 개의 전자가 필요합니다.
* 산소 (O) : 네온 (NE)과 같은 안정적인 구성을 달성하려면 2 개의 더 많은 전자가 필요합니다.
* 나트륨 (NA) : 네온 (NE)과 같은 안정적인 구성을 달성하려면 1 전자를 잃어야합니다.
따라서 원자의 목표는 안정적인 전자 구성에 도달하는 것입니다 , 반드시 2 개의 원자가 전자를 가질 필요는 없습니다. 옥트 규칙은 일반적인 지침 역할을하지만 특정 원자와 주기율표의 위치에 따라 예외가 존재합니다.
