이유는 다음과 같습니다.
* 엔트로피 (s) 시스템에서 장애 또는 무작위성의 척도입니다.
* 엔트로피의 양성 변화 (ΔS> 0) 반응의 생성물이 반응물보다 더 장애가 있음을 나타냅니다.
* 열역학의 제 2 법칙 우주의 엔트로피는 자발적 (유리한) 과정에서 항상 증가한다고 말합니다.
따라서, 반응에 대한 엔트로피의 큰 양의 긍정적 값은 생성물이 더 장애가 있음을 의미하며, 이는 열역학 제 2 법칙에 의해 선호됩니다. 이것은 반응이 자발적으로 진행될 가능성이 더 높아집니다.
그러나 기억하는 것이 중요합니다 :
* 엔트로피는 반응의 자발성에 영향을 미치는 한 가지 요소 일뿐입니다. 다른 중요한 요소는 엔탈피 (H) 입니다 반응의 열 변화를 측정합니다.
* 깁스 자유 에너지 (ΔG) 엔탈피와 엔트로피를 결합하여 반응의 자발성을 결정합니다 :ΔG =ΔH -TΔS.
* ΔG가 음성이면 반응은 자발적입니다. 따라서 엔탈피 변화가 매우 긍정적 인 경우 큰 양성 ΔS조차도 자발적인 반응을 일으키지 않을 수 있습니다.
