이유는 다음과 같습니다.
* 안정적인 전자 구성 : 원자는 전자의 외부 껍질을 갖는 고귀한 가스와 같은 안정적인 구성을 위해 노력합니다.
* 옥트 규칙 : 옥트 규칙은 원자가 전자가 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에서 8 개의 전자를 달성하기 위해 전자를 얻거나 분실하거나 공유하는 경향이 있다고 명시한다. 특히주기 테이블의 첫 번째 및 두 번째 행의 요소에 대한 예외가 존재합니다.
* 전기 양성 : 1 또는 2 개의 원자가 전자를 갖는 원자는 전형적으로 전기 양성이므로 전자를 잃고 양이온 (양이온)을 형성하는 경향이 있습니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 원자가 전자가 1 개 있습니다. NA+ 이온을 형성하기 위해이 전자를 잃어 버렸습니다. 이온은 네온 (NE)과 같은 안정적인 전자 구성을 갖습니다.
* 마그네슘 (mg) : 원자가 전자가 2 개 있습니다. 이들 전자를 잃어 Mg2+ 이온을 형성하고 네온과 같은 안정적인 구성을 달성합니다.
전자를 잃어 버림으로써, 이들 원자는보다 안정적인 구성을 달성하여 옥트 규칙을 충족시키고 양이온이된다.
