다음은 두 가지 주요 유형의 화학적 결합에 대한 분류입니다.
1. 공유 결합 :
* 공유 : 원자는 고귀한 가스와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 원자가 (가장 바깥 쪽) 전자를 공유합니다.
* 강한 채권 : 공유 결합은 강하고 파손하려면 상당한 에너지가 필요합니다.
* 예 : 물 (HATE) - 2 개의 수소 원자가 산소 원자와 전자를 공유합니다.
2. 이온 결합 :
* 전송 : 하나의 원자는 하나 이상의 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 반면, 다른 원자는 전자를 얻고 음전 하전 이온 (음이온)이됩니다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온이 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
* 예 : 테이블 소금 (NaCl) - 나트륨 (NA)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소 (CL)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다.
기타 요인 :
* 극성 : 공유 결합에서 전자의 공유는 불평등 할 수 있으며, 이는 양성 및 음성 말단을 갖는 극성 분자로 이어질 수있다.
* 결합 강도 : 결합은 관련된 원자 유형 및 공유 전자 수와 같은 요인에 따라 다른 강점을 갖습니다.
* 분자 형상 : 분자에서 원자의 배열은 형성된 결합의 유형 및 수에 의해 결정된다.
요약 :
원자가 결합되면 전자 공유 또는 전달을 통해 화학적 결합에 관여하여 독특한 특성을 갖는 분자가 형성됩니다. 이 결합 과정은 물과 같은 단순한 분자에서 DNA와 같은 복잡한 생체 분자에 이르기까지 우리 주변의 모든 물질의 형성의 기본입니다.
