1. 극성 :
* 물은 극성 분자이며, 이는 약간 양의 말단 (수소 원자)과 약간 음의 끝 (산소 원자)을 갖는다는 것을 의미합니다. 이 고르지 않은 전하 분포는 물과 같은 극성 물질에 대한 우수한 용매가됩니다.
* 종종 이온 성 화합물로 구성된 미네랄은 또한 충전 된 성분 (양이온 및 음이온)을 가지고 있습니다.
2. 수소 결합 :
* 물 분자는 서로 강한 수소 결합을 형성합니다. 이러한 결합은 또한 미네랄 표면과 상호 작용하는 데 중요합니다.
* 물 분자가 미네랄 표면과 접촉하면 표면의 이온과 수소 결합을 형성 할 수 있습니다. 이것은 미네랄의 이온들 사이의 결합을 약화시켜 용해하기가 더 쉬워집니다.
3. 이온 다이폴 상호 작용 :
* 물 분자 (수소)의 양의 끝은 미네랄의 음이온 (음이온)에 끌리는 반면, 물 분자 (산소)의 음성 말단은 양의 이온 (양이온)에 끌린다.
* 이러한 상호 작용은 광물 내의 결합을 더욱 약화시켜 용액으로 이온을 방출하게됩니다.
과정 :
1. 물 분자는 미네랄 표면을 둘러싸고 있습니다.
2. 수질 분자와 미네랄 이온 사이에서 수소 결합 및 이온 다이폴 상호 작용이 발생합니다.
3. 이러한 상호 작용은 미네랄 구조 내의 결합을 약화시킨다.
4. 미네랄로부터의 이온이 물로 방출되어 용액을 형성한다.
용해에 영향을 미치는 요인 :
* 미네랄 유형 : 다른 미네랄은 화학적 조성 및 결정 구조에 기초하여 다양한 용해도를 갖는다.
* 수온 : 온도가 높을수록 물 분자의 운동 에너지가 증가하여 용해가 더 빨라집니다.
* 물 pH : 물의 산도 또는 알칼리도는 특정 미네랄의 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
* 다른 이온의 존재 : 다른 용해 된 이온의 존재는 경쟁 상호 작용으로 인해 특정 광물의 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
요약하면, 물의 독특한 극성 특성, 수소 결합 능력 및 이온과 상호 작용하는 능력은 미네랄을 효과적으로 용해시켜 구성 요소로 분해하여 솔루션으로 풀어줍니다.
