일반 트렌드 :
* 고귀한 가스 (그룹 18) : 이 요소에는 전자의 외부 껍질이 가득 차있어 매우 안정적입니다. 그들은 거의 이온을 형성하지 않습니다.
* 비금속 (그룹 14-17) : 일부 비금속은 음이온 (음성 이온)을 형성 할 수 있지만, 일반적으로 1+ 양이온을 형성하기 위해 전자를 쉽게 잃지 않습니다.
특정 예외 :
* 수소 (H) : 수소는 들어있는 화합물에 따라 1+ 양이온 (H+) 및 1- 음이온 (H-)을 형성 할 수 있습니다.
* 일부 메탈 로이드 (그룹 14) : 실리콘 (SI) 및 게르마늄 (GE)은 4 개 이상의 양이온을 형성 할 수 있지만 1+ 양이온은 아닙니다.
1+ 이온이 형성되는 이유 :
* 금속 (그룹 1, 2, 3 및 전이 금속) : 금속은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 그룹 1 (알칼리 금속) : 이 요소는 하나의 원자가 전자를 가지며 1+ 이온을 형성하기 위해 쉽게 잃어 버립니다.
* 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) : 이들 요소는 2 개의 원자가 전자를 가지며 2+ 이온을 형성하기 위해 쉽게 잃어 버린다.
키 개념 :옥트 규칙
많은 요소들이 외부 쉘에서 안정적인 옥트 (8 전자)를 달성하기 위해 노력합니다. 금속은이 안정적인 구성에 도달하기 위해 전자를 잃는 반면, 비금속은 전자를 얻습니다.
특정 요소 또는 이온 형성에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주세요!
