이황산 나트륨 (Nahso₄)
* 가수 분해 : 바이 설페이트 나트륨은 강산 (황산, h ₂소) 및 약한 염기 (수산화 나트륨, NaOH)의 염입니다. 물에 용해 될 때, 바이 설페이트 이온 (HSOA)은 가수 분해를 겪습니다.
* hso h + h₂o ⇌ h₃o⁺ + so₄²⁻
* 산성 특성 : 이 가수 분해 반응은 용액의 산성 특성을 담당하는 히드로 늄 이온 (H₃O⁺)을 생성한다. 과량의 HATER 이온의 존재는 pH를 7보다 적게 만듭니다.
나트륨 아세테이트 (Nach₃coo)
* 가수 분해 : 나트륨 아세테이트는 약산 (아세트산, ch₃cooh) 및 강한 염기 (수산화 나트륨, NaOH)의 염입니다. 용액에서, 아세테이트 이온 (ch₃coo⁻)은 가수 분해를 겪습니다.
* ch₃coo⁻ + h₂o ⇌ ch₃cooh + oh
* 기본 특성 : 이 가수 분해 반응은 수산화물 이온 (OHA)을 생성하며, 이는 용액의 기본 특성을 담당한다. 과량의 OH 이온의 존재는 pH가 7보다 큰 것을 만듭니다.
주요 개념 :
* 염 가수 분해 : 강한 산 또는 염기의 조합으로부터 유래 된 염은 가수 분해를 겪어 용액의 pH가 이동한다.
* 강산 및 염기 : 강산 및 염기는 용액에서 완전히 이온화되는 반면, 약산과 염기는 부분적으로 이온화됩니다.
* pH 스케일 : pH 척도는 용액의 산도 또는 염기성을 측정합니다. 7보다 작은 pH는 산성이고, 7의 pH는 중성이고, 7보다 큰 pH는 기본입니다.
요약 : 바이 설페이트 나트륨과 나트륨 아세테이트 용액 사이의 pH의 차이는 염 및 각각의 가수 분해 반응을 형성하는 산 및 염기의 성질로부터 발생한다. 바이 설페이트 나트륨은 HATERIME 이온을 생성하여 용액을 산성으로 만듭니다. 반면 아세트산 나트륨은 오하이온을 생성하여 용액을 기본으로 만듭니다.
