1. 아세틸렌의 몰 질량 (c₂h₂)을 결정하십시오.
* 탄소 (C)는 12.01 g/mol의 몰 질량 을가집니다.
* 수소 (H)는 어금니 질량 1.01 g/mol입니다.
* C ofH₂의 어금니 질량 =(2 * 12.01 g/mol) + (2 * 1.01 g/mol) =26.04 g/mol
2. 아세틸렌의 두더지 수를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =49.6 g / 26.04 g / mol =1.91 mol
3. STP :에 이상적인 가스 법칙을 적용하십시오
* STP (표준 온도 및 압력)에서 조건은 다음과 같습니다.
* 온도 (t) =273.15 k
* 압력 (p) =1 atm
* 이상적인 가스 법칙 :PV =NRT
* 어디:
* p =압력
* V =볼륨
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도
4. 볼륨 (v)에 대한 해결 :
* V =(NRT) / p
* v =(1.91 mol * 0.0821 l · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atm
* V ≈ 43.0 l
따라서, STP에서 49.6 그램의 아세틸렌 가스 샘플의 부피는 약 43.0 리터입니다.
