* 더 많은 접점 : 더 큰 표면적은 반응물 사이에 더 많은 접촉 지점을 의미합니다. 이것은 더 많은 반응물 분자가 서로 접촉하여 충돌 가능성과 성공적인 반응을 증가시킬 수있게한다.
* 충돌 빈도 증가 : 더 많은 접촉 지점에서, 반응물 분자들 사이의 충돌 빈도가 증가한다. 이것은 반응 속도를 결정하는 데 핵심 요소입니다.
* 더 빠른 확산 속도 : 고체를 포함하는 반응의 경우, 더 큰 표면적은 반응물을 반응 영역으로 더 빠르게 확산시킬 수있게한다. 이를 통해 반응물 분자가 서로를 찾고 반응하기가 더 쉬워집니다.
예 :
* 불타는 나무 : 미세하게 다진 나무 더미는 표면적이 증가하면 나무에 산소를 더 빠르게 접근 할 수 있기 때문에 단일 로그보다 훨씬 빠르게 화상을 입 힙니다.
* 설탕 용해 : 과립 설탕은 설탕 큐브보다 물에 더 빨리 용해됩니다. 작은 입자는 물에 노출 된 표면적이 더 많기 때문입니다.
* 촉매 : 많은 촉매는 반응물이보다 효율적으로 흡착하고 반응 할 수있는 넓은 표면적을 제공함으로써 작용한다.
예외 :
표면적 증가는 일반적으로 반응 속도를 증가 시키지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 균질 반응 : 반응물이 균일하게 혼합 된 반응에서 (예를 들어, 용액에서), 표면적 증가는 반응 속도에 거의 영향을 미치지 않는다.
* 다른 요인으로 제한된 반응 : 특정 반응물의 이용 가능 여부 또는 더 느린 단계의 속도와 같은 다른 요인에 의해 반응이 제한되는 경우, 표면적이 증가하면 전체 속도에 크게 영향을 미치지 않을 수 있습니다.
전반적으로, 표면적 증가는 많은 화학 반응의 속도를 높이는 강력한 도구입니다.
