주요 기능 :
* 비금속 원자 : 공유 화합물은 주로 탄소, 수소, 산소, 질소, 황, 인 및 할로겐과 같은 비금속 원소 사이에 주로 형성됩니다.
* 전자 공유 : 이온 성 화합물과 같은 전자를 전달하는 대신, 공유 화합물의 원자는 안정적인 외부 전자 쉘을 달성하기 위해 전자를 공유합니다.
* 공유 결합 : 공유 전자 쌍은 공유 결합을 구성하며, 이는 원자를 함께 유지합니다.
* 분자 : 공유 화합물은 불연속 분자를 형성하는데, 이는 이온 성 화합물과 같은 연장 된 격자가 아닌 개별 단위로 존재한다는 것을 의미한다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 일반적으로, 공유 화합물은 분자들 사이의 약한 분자간 력으로 인해 이온 성 화합물에 비해 용융 및 끓는 점을 더 낮 춥니 다.
* 열악한 전도도 : 공유 화합물은 전자가 공유 결합 내에 단단히 고정되기 때문에 전기 도체가 열악한 경향이 있습니다.
예 :
* 물 (h>o) : 산소는 2 개의 수소 원자와 두 개의 전자를 공유합니다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 탄소는 각 산소 원자와 두 개의 전자를 공유합니다.
* 메탄 (ch₄) : 탄소는 4 개의 수소 원자 각각과 하나의 전자를 공유합니다.
공유 결합 유형 :
* 단일 공유 결합 : 한 쌍의 전자는 두 원자 사이에서 공유됩니다.
* 이중 공유 결합 : 두 쌍의 전자가 두 원자 사이에서 공유됩니다.
* 트리플 공유 결합 : 3 쌍의 전자가 두 원자 사이에서 공유됩니다.
이온 성 화합물의 주요 차이 :
* 형성 : 공유 화합물은 전자 공유를 통해 형성되는 반면, 이온 성 화합물은 전자 전달을 통해 형성됩니다.
* 채권 유형 : 공유 화합물은 공유 결합을 갖는 반면, 이온 성 화합물은 이온 성 결합을 갖는다.
* 구조 : 공유 화합물은 종종 불연속 분자를 형성하는 반면, 이온 성 화합물은 연장 된 격자로 존재합니다.
* 속성 : 공유 화합물은 일반적으로 용융 및 끓는점이 낮고 전기 도체가 열악하며 종종 실온에서 가스 또는 액체입니다.
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