옥넷 규칙 :안정성을위한 탐구
옥트 규칙은 화학의 지침 원리로 원자의 결합 거동을 이해하는 데 도움이됩니다. 그것은 원자가 전자가 가장 가까운 고귀한 가스와 유사한 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 말합니다.
고귀한 가스 구성 및 잠재적 에너지를 사용 하여이 개념을 분류합시다.
1. 고귀한 가스 구성 :
* 고귀한 가스 (He, NE, AR, KR, XE, RN)는 주기율표에서 가장 안정적인 요소입니다.
* 가장 바깥 쪽 전자 쉘 (원자가 쉘)은 완전히 채워져 잠재적 에너지가 매우 낮습니다.
*이 "전체 쉘"구성은 고귀한 가스가 반응하지 않고 화학적 결합을 거의 형성하지 않는 이유입니다.
2. 낙지 규칙과 잠재적 에너지 :
* 대부분의 원자에는 불완전한 원자가 껍질이있어 불안정하고 반응성이 있습니다.
* 옥켓 규칙은 원자가 가장 가까운 고귀한 가스와 동일한 수의 전자를 얻음으로써 안정적인 저에너지 상태를 달성하려고 노력할 것이라고 제안합니다.
* 이것은 일반적으로 원자가 껍질에 8 개의 전자가 있다는 것을 의미합니다 (따라서 "옥트"라는 이름).
* 예외는 수소와 헬륨으로 헬륨 구성과 유사한 듀엣 (2 개의 전자)을 목표로합니다.
3. 원자가 옥셋을 달성하는 방법 :
* 전자 얻기 : 비금속은 전체 원자가 쉘을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다. 예를 들어, 염소 (7 개의 원자가 전자)는 안정적인 아르곤 구성과 유사한 8 개의 전자와 염화물 이온 (Cl-)이되기 위해 하나의 전자를 얻을 수 있습니다.
* 전자 손실 : 금속은 이전 에너지 수준에서 전체 원자가 쉘을 달성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다. 예를 들어, 나트륨 (1 원자가 전자)은 안정적인 네온 구성과 유사한 두 번째 쉘에 8 개의 전자가있는 나트륨 이온 (Na+)이되기 위해 하나의 전자를 잃을 수 있습니다.
* 공유 전자 : 원자는 또한 공유 결합을 통해 다른 원자와 전자를 공유 할 수 있습니다. 이를 통해 전자를 "차용"하고 전자를 영구적으로 얻거나 잃지 않고 전체 원자가 쉘을 효과적으로 달성 할 수 있습니다.
4. 잠재적 에너지 시사점 :
* 옥트 규칙을 통해 안정적인 전자 구성을 달성하면 원자의 잠재적 에너지가 줄어들어 더 안정적입니다.
*이 에너지 감소는 원자가 더 낮은 에너지 상태에 도달하기 위해 노력함에 따라 화학 결합의 형성을 유발합니다.
5. 옥트 규칙에 대한 예외 :
* 일부 요소는 원자가 껍질에 8 개 이상의 전자가 적은 전자, 특히 세 번째 기간 및 그 이상의 전이 금속 및 요소의 경우에 존재할 수 있습니다.
* 이러한 예외는 궤도 에너지와 같은 요인과 결합을위한 D- 궤도의 가용성에 의해 설명됩니다.
요약 :
옥트 규칙은 결합 및 반응성을 이해하는 데 유용한 지침입니다. 원자가 결합을 형성하는 이유와 가장 가까운 고귀한 가스의 전자 구성을 모방하여 안정성을 달성하는 방법을 설명합니다. 이 안정적인 저에너지 구성을 달성함으로써 원자는 잠재적 에너지를 감소시키고 화학적으로 더 안정적이됩니다. 그러나이 규칙에는 예외가 있다는 것을 기억하는 것이 중요하며, 더 복잡한 요소는 경우에 따라 결합에 영향을 줄 수 있습니다.
