1. 이온으로 시작하십시오 :
* 칼륨 (k) : 칼륨은 주기성 테이블의 그룹 1에 있으므로 +1 양이온 (k⁺)을 형성합니다.
* 수퍼 옥사이드 (O₂⁻) : 과산화물 이온은 단일 음전하 (OAT)를 갖는 규조토 음이온이다.
2. 이온을 결합하십시오 :
* 전하의 크기와 반대 징후가 있으므로 모든 과산화물 이온 (O₂⁻)마다 1 개의 칼륨 이온 (K⁺)이 필요합니다.
3. 구조를 나타냅니다 :
* 간단한 표현 : 구조를 k⁺ o₂⁻ 로 표시 할 수 있습니다 이온과 그들의 전하를 보여줍니다.
* 루이스 구조 : 이것은 전자의 결합 및 고독한 쌍을 보여줍니다.
* 단일 결합과 함께 결합 된 두 산소 원자를 그립니다.
* 각 산소 원자에 단일 음전하를 놓습니다 (과산화물 이온의 전체 -1 전하를 나타 내기 위해).
* 각 산소 원자에는 3 개의 고독한 전자 쌍 (총 6 개의 전자)이 있습니다.
* 칼륨 이온 (k⁺)을 과산화물 이온에 가깝게 놓으십시오. 그러나 그들 사이에 직접 결합하지 마십시오. 이것은 화합물의 이온 성질을 나타냅니다.
코의 루이스 구조 :
```
..
:영형:
..
:영형:
..
k
```
키 포인트 :
* 수퍼 옥사이드는 이온 성 화합물입니다.
* 과산화물 이온의 산소 원자 사이의 결합은 단일 결합이지만 공명으로 인한 부분 이중 결합 특성이 있습니다.
* 과산화물 이온은 짝을 이루지 않은 전자를 가지므로 상자성이 있습니다.
수퍼 옥사이드 칼륨의 특성에 대해 자세히 알아 보려면 알려주십시오!
