1. 이온화 에너지 :
* 낮은 이온화 에너지 : 이온화 에너지가 낮은 금속은 전자를 쉽게 잃어 양성 이온 (양이온)을 형성합니다. 이것은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 화학 반응에 쉽게 참여하기 때문에 더 반응성이 높습니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 이온화 에너지가 낮으므로 반응성이 높습니다.
2. 전기 음성 :
* 낮은 전기 음성 : 금속은 일반적으로 전기 음성이 낮으므로 전자에 대한 매력이 약합니다. 이것은 전자를 잃고 양이온이되는 경향에 더욱 기여합니다.
3. 주기율표에 위치 :
* 그룹 1 및 2 : 알칼리 금속 (그룹 1) 및 알칼리성 지구 금속 (그룹 2)은 낮은 이온화 에너지 및 낮은 전기성으로 인해 반응성이 높다.
* 기간에 걸쳐 : 반응성은 (왼쪽에서 오른쪽으로) 기간에 걸쳐 감소합니다. 이온화 에너지가 증가하고 원자 반경이 감소하여 전자가 제거되기가 더 어려워지기 때문입니다.
* 그룹 다운 : 반응성은 일반적으로 그룹을 증가시킵니다. 이온화 에너지가 감소하고 원자 반경이 증가하여 전자를 쉽게 제거 할 수 있기 때문입니다.
4. 전자 구성 :
* 안정적인 외부 쉘 : 안정된 외부 전자 쉘을 가진 금속은 덜 반응성입니다. 예를 들어, 금 (AU)은 채워진 D- 궤도를 가지며 고귀한 금속으로 간주되므로 상대적으로 반응하지 않습니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 낮은 이온화 에너지와 Na+를 형성하기 위해 외부 전자를 쉽게 잃는 경향으로 인해 높은 반응성.
* 금 (Au) : 안정적인 전자 구성과 채워진 D- 궤도로 인해 비교적 반응성이 높습니다.
* 철 (fe) : 산소와 물의 존재하에 산화물 (녹)을 형성하는 중간 반응성.
결론 :
금속의 반응성은 이온화 에너지, 전기 음성 성, 주기율표의 위치 및 전자 구성에 의해 영향을받습니다. 낮은 이온화 에너지, 낮은 전기 음성 및 전자를 잃는 경향이있는 금속은 일반적으로 더 반응성이 있습니다. 주기율표에서 금속의 위치는 반응성 추세에 대한 일반적인 지침을 제공합니다.
