1. 두더지의 개념을 이해하십시오
* 두더지 (mol)는 특정 수의 입자 (원자, 분자, 이온 등)를 나타내는 데 화학에 사용되는 측정 단위입니다.
* Avogadro의 숫자 (6.022 x 10^23)는 한 몰에서 입자 수를 정의합니다.
* 물질의 몰 질량은 두더지 당 그램 (g/mol)으로 해당 물질의 1 몰의 질량입니다.
2. 어금니 질량을 찾으십시오
* 무수 Mgso4 (황산 마그네슘) :
* mg :24.31 g/mol
* S :32.06 g/mol
* O :16.00 g/mol (x 4 =64.00 g/mol)
* MGSO의 총 몰 질량 4 :24.31 + 32.06 + 64.00 =120.37 g/mol
* 물 (H2O) :
* H :1.01 g/mol (x 2 =2.02 g/mol)
* O :16.00 g/mol
* H2O의 총 몰 질량 :2.02 + 16.00 =18.02 g/mol
3. 두더지를 계산하십시오
무수 mgso4 :의 경우 *
* 몰스 =질량 (g)/몰 질량 (g/mol)
* 5.00 그램의 MGSO4가 있다고 가정 해 봅시다.
* MGSO4의 두더지 4 =5.00 g / 120.37 g / mol =0.0416 mol
* 물 :
* 몰스 =질량 (g)/몰 질량 (g/mol)
* 2.50 그램의 물이 있다고 가정 해 봅시다.
* H2O의 두더지 =2.50 g / 18.02 g / mol =0.139 mol
예 :
10.0 그램의 무수 MGSO4와 5.0 그램의 물이 있습니다. 두더지를 찾으려면 :
* MGSO4의 두더지 4 =10.0 g / 120.37 g / mol =0.0831 mol
* H2O의 두더지 =5.0 g / 18.02 g / mol =0.277 mol
키 포인트 :
* 물질의 올바른 덩어리가 있는지 확인하십시오.
* 화합물에 올바른 어금니 질량을 사용하십시오.
* 단위를 올바르게 표현해야합니다 (질량에 대한 그램, 몰 질량의 경우 두더지 당 그램, 최종 답변을위한 두더지).
