1. 원자가 전자를 이해합니다
* 원자가 전자는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
2. 분자 의 원자를 식별하십시오
* 분자의 화학적 공식을 적어 두십시오.
* 예 :h₂o (물), Co₂ (이산화탄소)
3. 각 원자 의 원자가 전자를 결정하십시오
*주기 테이블을 사용하여 각 요소의 그룹 번호를 찾으십시오. 그룹 번호 (전이 금속 제외)는 원자가 전자의 수에 해당합니다.
* 예:
* 산소 (O)는 그룹 16에 있으므로 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 수소 (H)는 그룹 1에 있으므로 1 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 탄소 (C)는 그룹 14에 있으므로 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
4. 분자에서 총 원자가 전자를 계산하십시오
* 각 원자의 원자가 전자의 수에 분자의 원자 수를 곱하십시오.
* 예:
* HATER :2 수소 원자 (각각 1 개의 원자가 전자) + 1 산소 원자 (6 원자가 전자) =2 + 6 = 8 원자가 전자
* COom :1 개의 탄소 원자 (4 개의 원자가 전자) + 2 산소 원자 (각각 6 개의 원자가 전자) =4 + 12 = 16 원자가 전자
중요한 고려 사항 :
* 이온 : 분자가 이온 인 경우 전하에 따라 전자를 추가하거나 빼야합니다.
* 예 :질산염 이온 (NOI)에는 하나의 여분의 전자가 있으므로 총 원자가 전자 수에 1을 추가합니다.
* 루이스 구조 : 루이스 구조를 그리는 것은 원자가 전자의 배열을 시각화하고 분자 내에서 결합하는 데 도움이 될 수 있습니다.
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