1. 용해에서 에너지의 역할 :
* 채권 파괴 : 용해는 용질의 입자 (예를 들어, 소금의 이온 결합)와 용매의 입자 (예를 들어, 물의 수소 결합) 사이의 매력을 극복해야합니다. 이것은 에너지가 필요합니다.
* 새로운 채권 형성 : 용질 입자가 용매에 분산됨에 따라, 새로운 매력은 용질 및 용매 입자 사이 (예를 들어, 염 이온과 물 분자 사이의 이온 다이폴 상호 작용) 사이에 형성됩니다. 이것은 에너지를 방출합니다.
2. 에너지의 균형 :
* 엔탈피 : 결합을 파괴하고 형성하는 것과 관련된 에너지 변화를 엔탈피의 용액 변화 (ΔHSOLN)라고합니다. 양성 (흡열, 에너지가 필요함) 또는 음성 (발열, 에너지를 방출 할 수 있습니다).
* 엔트로피 : 용해는 또한 엔트로피 (장애)의 증가를 포함합니다. 용질 입자는 용매에 더 분산되어 더 임의의 시스템을 초래합니다.
* 깁스 자유 에너지 : 용해의 자발성은 엔탈피와 엔트로피를 모두 고려하는 Gibbs 자유 에너지 변화 (ΔGSOLN)에 의해 결정됩니다.
3. 온도의 영향 :
* 온도가 높으면 더 많은 에너지가 있습니다. 온도가 증가하면 입자에 더 많은 운동 에너지를 제공하여 기존 결합을 깨고 새로운 결합의 형성을 촉진 할 가능성이 높아집니다.
* 발열 대 흡열 : 용해가 발열 성이면 (에너지를 방출) 온도가 증가하면 용해 과정이 선호됩니다. 흡열이 있다면 (에너지가 필요) 에너지 장벽을 극복하려면 온도가 증가해야합니다.
요약 :
용질 및 용매의 입자의 에너지는 용매를 직접 용해시키지 않습니다. 용질 입자, 용매 입자 및 용해 과정을 유발하는 용질 및 용매 입자 사이에 새로운 상호 작용 *을 형성하여 방출되는 에너지 * 사이의 매력을 극복하는 데 필요한 에너지 *입니다. 이러한 에너지의 균형은 엔트로피의 증가와 함께 물질이 용해 될지 여부와 어느 정도까지 결정됩니다.
