1. 균형 화학 방정식
마그네슘과 염산 (HCL) 사이의 반응은 염화 마그네슘 (MGCL)과 수소 가스 (HAT)를 생성합니다.
mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
2. 두더지 비율
균형 방정식으로부터, 우리는 1 몰의 마그네슘 (mg)이 1 몰의 수소 가스 (H₂)를 생산하기 위해 반응한다는 것을 알 수있다.
3. 이상적인 가스 법칙
STP에서는 다음과 같은 조건이 적용됩니다.
* 온도 (t) =0 ° C =273.15 k
* 압력 (p) =1 atm
* 이상적인 가스 상수 (r) =0.0821 l · atm/mol · k
이상적인 가스 법칙은 :PV =NRT입니다
어디:
* p =압력
* V =볼륨
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수
* t =온도
4. 계산
우리는 이상적인 가스 법칙을 재정렬하여 볼륨 (v)을 해결할 수 있습니다.
v =nrt/p
알려진 값을 대체하십시오.
v =(1 mol) * (0.0821 l · atm / mol · k) * (273.15 k) / (1 atm)
v = 22.4 l
따라서 STP에서 1 몰의 마그네슘은 22.4 리터의 건조 수소 가스를 생산할 것입니다.
