1. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 붕소 (b)는 불소보다 전기 음성이 적기 때문에 중앙 원자입니다.
2. 원자가 전자 수를 결정하십시오 :
* 붕소에는 3 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 불소에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
* BF3의 총 원자가 전자 :3 + (3 * 7) =24
3. 골격 구조를 그립니다 :
* 붕소 원자를 중앙에 놓습니다.
* 각 불소 원자를 단일 결합으로 붕소 원자에 연결하십시오.
4. 나머지 전자를 분배하십시오 :
* 각 단일 결합은 2 개의 전자를 사용하여 24-6 =18 전자를 남깁니다.
* 각 불소 원자는 옥셋을 완성하기 위해 6 개의 전자가 더 필요합니다.
* 나머지 18 개의 전자를 각 불소 원자에 고독한 쌍으로 분배하십시오.
5. 볼 앤 스틱 표현 :
* 공 : 다른 색의 공을 사용하여 원자를 나타냅니다. 일반적으로 붕소는 녹색 공으로 표시되고 파란색 공으로 불소로 표시됩니다.
* 스틱 : 스틱을 사용하여 원자 사이의 단일 결합을 나타냅니다.
* 고독한 쌍 : 선택적으로 각 불소 원자의 고독한 쌍을 나타 내기 위해 한 쌍의 점 또는 작은 공을 사용할 수 있습니다.
최종 구조 :
볼 앤 스틱 모델은 다음과 같습니다.
* 스틱으로 3 개의 파란색 공 (불소)에 연결된 중앙 녹색 공 (붕소). 각 불소 볼에는 3 개의 고독한 쌍이 있습니다.
중요한 메모 :
* BF3는 삼각 평면 형상을 가지며, 이는 3 개의 불소 원자가 붕소 원자 주위의 평평한 삼각형에 배열된다는 것을 의미한다.
* 분자는 붕소 원자에 고독한 쌍이 없습니다.
* 구조는 종종 불소 원자의 평면보다 약간 위에 붕소 원자로 그려져 삼중 평면 모양을 강조합니다.
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