* 물의 이산화탄소 : 이산화탄소 (CO2)가 물 (H2O)에 용해 될 때, 탄산 (H2CO3)을 형성합니다. 이것은 가역적 반응입니다.
CO2 + H2O h H2CO3
* 탄산산 해리 : 탄산산은 약산이며 수소 이온 (H+) 및 중탄산염 이온 (HCO3-)으로 추가로 분리 할 수 있습니다.
H2CO3 ⇌ H + + HCO3-
* pH : 탄산 분리에 의해 방출 된 수소 이온 (H+)은 용액의 산도를 증가시켜 pH를 낮추고있다.
신체의 중요성 :
이 과정은 혈액의 산-염기 균형을 유지하는 데 중요합니다. 신체는이 메커니즘을 사용하여 혈액의 pH를 조절하며, 이는 적절한 기능을 위해 좁은 범위 내에 남아 있어야합니다.
* 호흡 : 우리가 숨을 내쉬면 우리는 우리 몸에서 CO2를 방출합니다. 이것은 혈액 내 CO2의 농도를 감소시켜 상기 반응의 왼쪽에 대한 평형을 이동시켜 H+ 이온의 농도를 감소시키고 혈액 pH를 상승시킨다.
* 버퍼 : 신체는 과도한 산을 중화시키는 데 도움이되는 중탄산염 이온 (HCO3-)을 완충제로 사용합니다. 이 버퍼링 시스템은 신체가 산을 생산하거나 소비 할 때에도 좁은 범위 내에서 혈액의 pH를 유지하는 데 도움이됩니다.
요약하면, 이산화탄소는 물에 용해 된 탄산을 형성하여 수소 이온을 방출하여 체액의 pH를 낮 춥니 다. 이 과정은 신체의 산베이스 균형을 유지하는 데 필수적입니다.
