* 고귀한 가스 구성 : 고귀한 가스 (He, NE, AR, KR, XE, RN)는 주기율표에서 가장 안정적인 요소입니다. 그들은 가장 바깥 쪽 전자 쉘을 가지고있어 매우 반응하지 않습니다. 이 안정적인 구성은 옥트 규칙 로 알려져 있습니다 (듀엣 규칙이있는 헬륨 제외).
* 이온 형성 : 원자는이 안정적인 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃을 수 있습니다.
* 양이온 : 원자가 전자를 잃으면 양으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다.
* 음이온 : 원자가 전자를 얻을 때, 그것은 음으로 하전 된 이온 (음이온)이된다.
예 :
* 나트륨 (NA) 원자가 전자가 하나 있습니다. 안정적인 구성을 달성하기 위해이 전자를 잃고 나트륨 이온 (Na+)이됩니다. Na+ 이온은 고귀한 가스 네온 (NE)과 동일한 전자 구성을 갖는다.
* 염소 (CL) 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻고 클로라이드 이온 (Cl-)이됩니다. 클리온은 고귀한 가스 아르곤 (AR)과 동일한 전자 구성을 갖는다.
왜 그들은 고귀한 가스처럼되고 싶어합니까?
* 에너지 최소화 : 전자 껍질이 완전한 원자는 불완전한 쉘이있는 원자에 비해 에너지 수준이 낮습니다. 이것은 그들이 더 안정적이고 반응 할 가능성이 적다는 것을 의미합니다.
* 정전기 안정성 : 채워진 전자 쉘은 균형 잡힌 정전기 힘을 만들어 이온을 더 안정적으로 만듭니다.
요약 :
원자의 이온은 고귀한 가스의 전자 구성을 달성하려고합니다. 원자의 가장 안정적인 상태를 나타내고 에너지를 최소화하고 안정성을 증가시키기 때문입니다. 고귀한 가스 구성을 달성하려는 경향은 화학 반응과 이온 결합의 형성의 주요 추진력입니다.
