1. 배출 된 상태 :
* 납 황산염 : 납산 배터리가 배출되면, 양극 및 음극 전극의 납 플레이트는 전해질 용액에서 황산 (H₂SOA)과 반응합니다. 이 반응은 두 플레이트에서 황산염 (PBSOA)을 이끌고 전해질에서 황산의 농도를 감소시킨다.
* 감소 된 전압 : 전극에 황산 납이 축적되면 전자의 흐름이 방해되어 배터리에서 전압 출력이 낮아집니다.
2. 재충전 과정 :
* 외부 전류 : 충전기에서 외부 전류 (DC)를 적용하면 방전 중에 발생한 화학 반응이 역전됩니다.
* 전기 분해 : 충전기는 전자가 반대 방향으로 흐르도록하여 화학 반응을 역전시킨다.
* 납 황산염 분해 : 양성 플레이트의 납석은 물과 반응하여 이산화 납 (PBO) 및 황산을 형성합니다. 음성 플레이트의 납석은 전자와 반응하여 납 (PB) 및 황산을 형성합니다.
* 전해질 농도 : 황산이 재생됨에 따라 전해질의 농도가 증가하여 배터리의 전압이 증가합니다.
화학 반응 :
배출 :
* 양의 전극 : pbo₄ + h₂so₂ + 2h⁺ + 2e⁻ → pbso₄ + 2h₂o
* 음성 전극 : PB + HASSO₂ → PBSO₄ + 2H⁺ + 2E⁻
재충전 :
* 양의 전극 : PBSO₄ + 2H₄O → PBO₂ + h₂SO₄ + 2H⁺ + 2E⁻
* 음성 전극 : PBSO₄ + 2H₄ + 2E⁻ → PB + HASSOAT
키 포인트 :
* 전해질 : 황산 전해질은 화학 반응에서 중요한 역할을하며 이온을 운반하며 전하 전달을 촉진합니다.
* 물 손실 : 충전 중에 전기 분해로 인해 일부 물이 손실됩니다. 성능을 유지하려면 정기적으로 수위를 점검하고 배터리를 토핑하는 것이 중요합니다.
* 과충전 : 과충전은 과도한 가스 진화 및 배터리 폭발과 같은 손상으로 이어질 수 있습니다.
간단히 말해서, 납산 배터리를 재충전하는 것은 배출 중에 발생하는 화학 반응을 역전시키고, 황산 납을 분해하고, 황산을 재생시켜 궁극적으로 배터리의 전압과 용량을 복원하는 것이 포함됩니다. .
