기본 이해
* 나트륨 (NA) : 나트륨은 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 하나의 전자를 가지고 있습니다. 고귀한 가스 네온 (NE)과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 잃고 싶어합니다.
* 염소 (CL) : 염소는 원자가 껍질에 7 개의 전자를 가지고 있습니다. 고귀한 가스 아르곤 (AR)과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻고 싶어합니다.
이온 결합 형성
1. 전자 전달 : 나트륨 원자가 염소 원자를 만날 때, 나트륨 원자는 단일 원자가 전자를 염소 원자에 쉽게 포기합니다.
2. 이온 형성 :
* 전자를 잃어버린 나트륨은 이제 양전하를 가지며 나트륨 이온 (na⁺)이됩니다.
* 전자를 얻은 염소는 이제 음전하가 있으며 클로라이드 이온 (Cl⁻)이됩니다.
3. 정전기 인력 : 반대로 하전 된 이온 (Na⁺ 및 Cl⁻)은 정전기력으로 인해 서로 밀접하게 끌린다. 이 매력은 이온 결합을 구성하는 것입니다.
결과 :염화나트륨 (NaCl)
생성 된 화합물, 염화나트륨 (NaCl)은 일반적으로 테이블 소금으로 알려져 있습니다. 그것은 양으로 하전 된 나트륨 이온과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 사이의 강한 정전기력에 의해 함께 유지되는 결정질 고체입니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 이온 결합은 금속 (나트륨)과 비금속 (염소) 사이에 형성됩니다.
*이 과정에는 전자가 완전히 전달되어 반대 전하가있는 이온을 만듭니다.
* 이들 이온들 사이의 정전기 인력은 결합 형성의 유동력이다.
