* 알칼리 금속 : 알칼리 금속에는 하나의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다. 그들은 가장 가까운 고귀한 가스와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 쉽게 잃게됩니다.
* 할로겐 : 할로겐에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 그들은 가장 가까운 고귀한 가스와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻습니다.
과정 :
1. 전자 전달 : 알칼리 금속 원자는 원자가 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다. 할로겐 원자는 전자를 얻어 음으로 하전 된 이온 (음이온)이된다.
2. 이온 결합 형성 : 양이온과 음이온의 반대 전하는 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
예 :
* 나트륨 (NA) + 염소 (CL) → 염화나트륨 (NaCl)
* 나트륨은 하나의 전자를 잃습니다 (NA+)
* 염소는 하나의 전자 (cl-)를 얻습니다.
* 생성 된 이온이 끌어 이온 성 화합물 NaCl을 형성한다.
이온 성 화합물의 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온들 사이의 강한 정전기력은 파손하기 위해 상당한 에너지가 필요합니다.
* 결정 구조 : 이온은 규칙적이고 반복되는 패턴으로 배열됩니다.
* 용융 상태에서 전기의 우수한 도체 : 자유로운 움직이는 이온은 전류를 운반 할 수 있습니다.
* 물의 용해도 : 물 분자는 이온을 둘러싸고 분리하여 화합물이 용해 될 수 있습니다.
그룹 1과 그룹 17 요소 사이에 형성된 이온 성 화합물의 구체적인 예를 탐색하고 싶다면 알려주십시오!
