옥트 규칙 이해
옥트 규칙은 원자가 전자를 얻거나 잃거나 공유하여 외부 쉘 (원자가 쉘)에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 구성을 달성하는 경향이 있다고 명시하고 있습니다.
옥트 규칙 위반
* 확장 : 기간 3 이상의 일부 요소는 원자가 껍질을 확장하여 8 개 이상의 전자를 유지할 수 있습니다. 이는 빈 D- 궤도의 가용성 때문입니다.
* 결핍 : 일부 요소는 원자가 껍질에 8 개 미만의 전자로 안정적 일 수 있습니다. 이것은 붕소와 베릴륨과 같은 요소에서 일반적입니다.
분자 분석
각 분자를 살펴 보겠습니다.
* bcl3 : 붕소 (b)에는 3 개의 원자가 전자 만 있습니다. 염소와 3 개의 결합을 형성하여 붕소 주위에 6 개의 전자 만 생성합니다. 옥트 규칙 (전자 결핍)을 위반합니다.
* pcl3 : 인 (P)에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 염소와 3 개의 결합을 형성하며 인 주위에 총 8 개의 전자가있는 고독한 쌍을 가지고 있습니다. 옥트 규칙을 따릅니다.
* cs2 : 탄소 (C)에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 황과 2 개의 이중 결합을 형성하여 탄소 주위에 8 개의 전자를 초래합니다. 옥트 규칙을 따릅니다.
* no3- : 질소 (N)에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다. 산소 (1 개의 이중 결합 및 2 개의 단일 결합)와 3 개의 결합을 형성하고 +1의 공식 전하가 발생합니다. 이로 인해 질소 주변에는 6 개의 전자 만 발생합니다. 옥트 규칙 (전자 결핍)을 위반합니다.
* so3 : 황 (S)에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 산소 (1 개의 이중 결합 및 2 개의 단일 결합)와 3 개의 결합을 형성하여 황 주위에 12 개의 전자를 초래합니다. 옥트 규칙을 위반합니다 (확장).
* nh3 : 질소 (N)에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 수소와 3 개의 결합을 형성하고 질소 주변에 총 8 개의 전자를 가진 고독한 쌍을 가지고 있습니다. 옥트 규칙을 따릅니다.
* if5 : 요오드 (I)는 7 개의 원자가 전자를 갖는다. 플루오린과 5 개의 결합을 형성하고 하나의 고독 쌍을 가지므로 요오드 주변에 12 개의 전자가 발생합니다. 옥트 규칙을 위반합니다 (확장).
* xef2 : 크세논 (XE)에는 8 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 불소로 2 개의 결합을 형성하고 3 개의 고독 쌍을 가지므로 크세논 주위에 10 개의 전자가 생깁니다. 옥트 규칙을 위반합니다 (확장).
* so2 : 황 (S)에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 산소 (하나의 이중 결합 및 하나의 단일 결합)와 2 개의 결합을 형성하고 하나의 고독한 쌍을 가지므로 황 주위에 10 개의 전자가 생깁니다. 옥트 규칙을 위반합니다 (확장).
요약
옥트 규칙을 위반하는 중심 원자가있는 분자는 다음과 같습니다.
* bcl3 (전자 결핍)
* no3- (전자 결핍)
* so3 (확장)
* if5 (확장)
* xef2 (확장)
* so2 (확장)
