* 이상적인 가스 가정 : 이상적인 가스 모델은 가스 입자에 부피가없고 서로 상호 작용하지 않는다고 가정합니다. 이것은 단순화이지만 고온과 낮은 압력에서 잘 작동합니다.
* 실제 가스 거동 : 실제로, 가스 분자는 작지만 유한 한 부피를 가지고 있으며 매력적이고 반발력을 통해 상호 작용합니다 (Van der Waals Forces). 이러한 효과는 높은 압력에서 더욱 중요해진다 (분자는 더 가깝습니다) 및 저온 (분자는 매력을 극복하기 위해 운동 에너지가 적습니다).
* 저온 및 압력 : 저온과 압력에서 실제 가스의 분자는 멀리 떨어져 있으며 운동 에너지는 매력을 극복 할 수있을 정도로 높습니다. 이는 분자 자체가 차지하는 부피가 총 부피에 비해 무시할 수 없으며, 이들 사이의 상호 작용은 최소임을 의미합니다.
요약 :
* 높음 t, 낮은 p : 실제 가스 거동은 이상적인 가스 거동에 가깝습니다.
* 낮은 t, 높은 p : 이상적인 가스 동작으로 인한 편차가 더욱 중요해집니다.
따라서 저온과 압력에서 실제 가스의 양은 이상적인 가스 법에 의해 예측 된 부피에 매우 가깝습니다.
