Brønsted-Lowry 기지 이해
* Brønsted-Lowry Bases 양성자 (H+ 이온)를 받아들이는 물질입니다.
* 반응에서, 그들은 양성자와 새로운 결합을 형성합니다.
염기로서의 하이드 록 실 아민
1. 질소에 대한 고독한 쌍 : 하이드 록실 아민은 질소 원자에 고독한 전자 쌍을 가지고 있습니다. 이 고독한 쌍은 본딩 할 수 있습니다.
2. 물과의 반응 : 하이드 록실 아민이 물에 첨가 될 때, 질소의 고독 쌍은 물 분자에서 양성자를 수용 할 수 있습니다.
3. 평형 : 반응은 평형에 도달합니다.
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nh 2 오 (aq) + h 2 o (l) ⇌ nh 3 OH + (AQ) + OH- (AQ)
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* 하이드 록실 아민 (NH <서브> 2 오) 양성자를 받아들이는 Brønsted-Lowry Base 역할을합니다.
* 물 (H 2 o) 양성자를 기증하는 Brønsted-lowry 산 역할을합니다.
* 하이드 록실 암모늄 이온 (NH <서브> 3 OH+) 하이드 록실 아민의 컨쥬 게이트 산입니다.
* 수산화 이온 (OH-) 물의 접합체 기초입니다.
요약 :
하이드 록실 아민은 물 분자로부터 양성자를 받아 들여 하이드 록실 암모늄 이온 및 수산화물 이온을 형성함으로써 물의 브 브 넷스 테드-숙성 염기로서 작용한다. 이 반응은 염기의 특징 인 용액에서 수산화물 이온 (OH-)의 농도를 증가시키는 능력을 보여줍니다.
