1. 전해 용액 :
* 전해 용액은 전기를 수행하는 솔루션입니다. 이는 자유롭게 움직일 수있는 이온 (하전 입자)이 포함되어 있기 때문입니다.
* 이들 용액은 일반적으로 이온 성 화합물 (염)이 물과 같은 용매에 용해 될 때 형성된다.
* 예는 염화나트륨 (NaCl), 구리 황산나 (Cuso 4 의 수용액을 포함한다. ) 또는 요오드화 칼륨 (KI).
2. 전극 :
* 전해 용액에 2 개의 전극이 침지된다.
* 전극은 일반적으로 백금, 흑연 또는 금속과 같은 전도성 재료로 만들어집니다.
* 한 전극은 DC 전원 (양극)의 양의 단자에 연결되고 다른 전극은 음성 단자 (음극)에 연결됩니다.
3. 전류 :
* DC 전류가 솔루션을 통과하면 다음이 발생합니다.
* 양극 (양의 전극) : 음으로 하전 된 이온 (음이온)은 양극을 향해 이동하여 전자를 잃습니다 (산화). 이것은 산화 반 반응 입니다 .
음극에서 * (음성 전극) : 양으로 하전 된 이온 (양이온)은 음극을 향해 이동하여 전자를 얻습니다 (환원). 이것은 감소 반 반응 입니다 .
4. 화학 반응 :
* 전극에서 발생하는 산화 및 환원 반응은 새로운 물질의 형성으로 이어진다.
* 특정 화학 반응은 전해질의 성질과 사용 된 전극에 따라 다릅니다.
예를 들어, 물의 전기 분해 중 (불활성 전극 사용), 수소 가스는 음극에서 생성되고 양극의 산소 가스가 생성된다.
키 포인트 :
* Faraday의 전기 분해 법칙 : 이 법은 생산 된 물질의 양과 솔루션을 통과 한 전기의 양 사이의 관계를 정량화합니다.
* 전해 세포 : 전기 분해에 사용되는 설정을 전해 세포라고합니다.
* 전기 분해의 적용 :
* 전기 도금 : 금속 표면을 다른 금속으로 코팅합니다.
* 금속 생산 : 광석에서 순수한 금속을 얻습니다.
* 전기 화학 합성 : 전기 화학 반응을 제어하여 새로운 화합물 생성.
요약하면, 전기 분해는 전기를 사용하여 산화 및 환원 반응이 전극에서 발생하여 새로운 물질의 형성을 초래함으로써 화학 반응을 유도하는 강력한 도구입니다. .
