반응 이해
자동차 엔진에서 연료의 연소는 산소 (O2)와의 반응을 포함하여 이산화탄소 (CO2) 및 물과 같은 다른 부산물 (H2O)을 생산합니다. 단순화 된 방정식은 다음과 같습니다.
연료 + O2 → CO2 + H2O
화학량 론
사용 된 산소의 양을 결정하려면 균형 화학적 방정식에서 화학량 론적 비율을 사용해야합니다. 그러나 특정 연료를 태우지 않았습니다. 옥탄 (C8H18)을 공통 연료 성분으로 사용하여 단순화 된 예를 가정 해 봅시다.
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
계산
1. 몰 질량 :
* CO2 :12.01 g/mol (c) + 2 * 16.00 g/mol (O) =44.01 g/mol
* O2 :2 * 16.00 g/mol (O) =32.00 g/mol
2. CO2 몰 :
* 88 g CO2 / 44.01 g / mol =2 몰 CO2
3. O2의 두더지 :
* 균형 방정식에서 16 몰의 CO2마다 25 몰의 O2가 필요합니다.
* (25 몰 O2 / 16 몰 CO2) * 2 몰 CO2 =3.125 몰 O2
4. o2 그램 :
* 3.125 몰 O2 * 32.00 g/mol =100 g O2
따라서, 88 그램의 CO2가 연료로서 옥탄을 생산하면 약 100 그램의 O2가 반응에 사용됩니다. .
중요한 참고 : 사용 된 실제 산소의 양은 특정 연료 조성 및 엔진의 효율에 따라 달라질 수 있습니다. 이 계산은 단순화 된 근사치입니다.
