1. Arrhenius 정의 :
* 산 : 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 생성하는 물질.
* 베이스 : 물에 용해 될 때 수산화물 이온 (OH-)을 생성하는 물질.
2. Brønsted-Lowry 정의 :
* 산 : 양성자 (H+)를 기증하는 물질.
* 베이스 : 양성자 (H+)를 받아들이는 물질.
3. 루이스 정의 :
* 산 : 전자 쌍을 받아들이는 물질.
* 베이스 : 전자 쌍을 기증하는 물질.
주요 차이점 :
* 수소 이온 : Arrhenius acids는 H+ 이온을 방출하는 반면 Arrhenius 기지는 OH 이온을 방출합니다.
* 양성자 전달 : Brønsted-lowry 산은 양성자를 기증하는 반면, Brønsted-lowry bases는 양성자를 받아들입니다.
* 전자 쌍 : 루이스 산은 전자 쌍을 받아들이고 루이스베이스는 전자 쌍을 기부합니다.
공통 속성 :
* 맛 : 산은 신맛이 나는 반면,베이스는 쓴 맛을 맛 보인다.
* pH : 산은 pH가 7보다 작고, 염기는 7보다 큰 pH를 갖는다.
* 금속과의 반응 : 산은 금속과 반응하여 수소 가스를 생성하는 반면, 기초는 그렇지 않습니다.
* 지표와의 반응 : 산은 리트머스 종이와 같은 특정 지표의 색상을 바꾸고, 기반은 다른 색상의 색상을 바꿉니다.
예 :
* 산 : 염산 (HCL), 황산 (H2SO4), 구연산 (감귤류 과일에서 발견)
* 베이스 : 수산화 나트륨 (NAOH), 수산화 칼륨 (KOH), 암모니아 (NH3)
요약 :
다른 정의가 존재하지만, 모두 근본적인 차이를 강조합니다. 이 차이는 산과 염기를 구별하는 다양한 특성으로 이어집니다.
