* 이온은 하전 입자 :입니다 양의 (양이온) 또는 음이온 (음이온) 전하가 있습니다.
* 화합물은 중성입니다 : 화합물의 전체 전하는 0이어야합니다.
* 균형 청구 : 중성 화합물을 만들려면 충전의 균형을 맞추기 위해 존재하는 각 이온의 수를 조정합니다.
예 :
* 나트륨 이온 (Na+) +1 충전이 있습니다.
* 클로라이드 이온 (Cl-) -1 충전이 있습니다.
클로라이드 나트륨 (NaCl)을 형성합니다 , 우리는 하나의 나트륨 이온과 하나의 클로라이드 이온이 필요합니다. 이는 나트륨의 +1 전하가 염화상 -1 전하를 취소하여 중성 화합물을 초래하기 때문입니다.
공식을 작성할 때 청구를 변경하는 방법 :
1. 이온을 식별 : 화합물에 관련된 각 이온의 전하를 알아야합니다.
2. 가장 일반적인 다중 (LCM)를 찾으십시오. 두 요금이 모두 나눌 수있는 가장 작은 숫자를 결정하십시오.
3. 구역 사용 : LCM을 기반으로 각 이온의 위시를 작성하여 총 양전하가 총 음전하와 동일합니다.
예 :
* 칼슘 이온 (CA2+) +2 충전이 있습니다.
* 산소 이온 (O2-) -2 충전이 있습니다.
LCM은 2입니다.
산화 칼슘 (CAO)을 형성합니다 , 우리는 하나의 칼슘 이온과 하나의 산소 이온이 필요합니다. 칼슘의 +2 전하는 -2 산소 전하에 의해 균형을 이룹니다.
중요한 참고 :
공식에 맞게 이온의 전하를 임의로 변경할 수는 없습니다. 이온의 전하는 화학적 특성에 의해 결정되며 동일성을 변경하지 않고는 변경할 수 없습니다. 그러나 구역을 사용하여 충전 균형을 달성하기 위해 존재하는 이온 수를 조정할 수 있습니다.
