분자 공식 :
* 존재하는 원자의 유형과 수를 보여줍니다. 예를 들어, 물에 대한 분자 공식은 HATER이며, 2 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자를 나타냅니다.
* 원자의 배열을 나타내지 마십시오. 이것은 그들이 원자가 서로 어떻게 연결되어 있는지 알려주지 않는다는 것을 의미합니다.
* 는 두더지와 질량과 관련된 계산에 유용합니다.
구조 공식 :
* 분자 내에서 원자와 결합의 배열을 보여줍니다. 그들은 다음을 포함하여 다양한 방식으로 그릴 수 있습니다.
* 루이스 구조 : 모든 원자와 결합 전자를 보여줍니다.
* 선형 공식 : 선을 사용하여 결합을 나타내고 선의 모서리와 끝에서 탄소 원자를 가정합니다.
* 골격 공식 : 탄소와 수소가 종종 명확성을 위해 생략되는 단순화 된 라인 앵글 포뮬라.
* 분자의 형상 및 특성에 대한 정보를 제공합니다.
공통 :
* 둘 다 분자의 구성을 설명합니다. 둘 다 당신에게 어떤 요소가 존재하고, 분자에 각 원소의 원자가 수를 알려줍니다.
* 둘 다 화학의 필수 도구입니다. 그들은 화학 반응과 특성을 이해, 예측 및 조작하는 데 사용됩니다.
예 :
분자 에탄의 경우 두 공식 모두 정보를 제공합니다.
* 분자식 : c ₂h₂
* 구조 공식 : h₃c-ch line (라인 앵글)
두 공식 모두 에탄에는 2 개의 탄소 원자와 6 개의 수소 원자가 포함되어 있다고 말합니다. 그러나 구조 공식만이 이러한 원자가 체인에 어떻게 연결되는지 보여줍니다.
