1. 변환 단위
* 온도 : 섭씨를 켈빈으로 전환하십시오.
* K =° C + 273.15
* k =10 ° C + 273.15 =283.15 k
* 압력 : MMHG를 대기 (ATM)로 변환하십시오.
* 1 ATM =760 mmHg
* 721 mmhg * (1 atm / 760 mmhg) =0.949 atm
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오
이상적인 가스 법률 상태 :PV =NRT
* p : 압력 (ATM) =0.949 ATM
* V : 볼륨 (l) =우리가 찾고 싶은 것
* n : 가스 몰
* r : 이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t : 온도 (k) =283.15 k
3. 수소 가스의 두부를 계산하십시오
* 수소의 몰 질량 (H₂) =2.016 g/mol
* n =질량 / 어금니 질량
* n =5.34 g/2.016 g/mol =2.65 mol
4. 볼륨 (v) 에 대한 해결
* v =nrt / p
* v =(2.65 mol) * (0.0821 L · atm/mol · k) * (283.15 k)/(0.949 atm)
* v ≈ 64.7 l
따라서 10 ° C 및 721 mmHg에서 수소 가스 5.34g 샘플의 부피는 약 64.7 리터입니다.
