1. 양성자 수 (원자 번호) :
* 철 (fe) : 26 개의 양성자가 있습니다.
* 금 (Au) : 79 개의 양성자가 있습니다.
양성자 수의 이러한 근본적인 차이는 요소를 정의합니다. 그것은 그들이 다른 화학적 특성을 가지고 있고 반응에서 다르게 행동한다는 것을 의미합니다.
2. 전자 수 :
* 철 (fe) : 일반적으로 26 개의 양성자의 균형을 맞추기 위해 26 개의 전자가 있지만 이온은 다를 수 있습니다.
* 금 (Au) : 일반적으로 79 개의 양성자의 균형을 맞추기 위해 79 개의 전자가 있습니다.
3. 중성자 수 :
* 철 (fe) : 여러 동위 원소가 있으며, 가장 일반적으로 30 중성자가 있습니다.
* 금 (Au) : 118 개의 중성자와 함께 자연적으로 발생하는 동위 원소가 하나뿐입니다.
동위 원소는 동일한 수의 양성자이지만 다른 수의 중성자를 가진 동일한 원소의 원자입니다. 이것은 원자 질량에 영향을 미칩니다.
4. 전자 구성 :
* 철 (fe) : [ar] 3d
6
4S
* 금 (Au) : [xe] 4f
전자 구성은 각 에너지 수준과 Sublevel의 전자 수를 결정합니다. 그것은 원자의 화학적 반응성 및 결합 거동에 크게 영향을 미칩니다. 골드의 구성은 2 개 대신 6S 궤도에 단일 전자가 있기 때문에 드문 일입니다. 이것은 상대 론적 영향으로 인한 것이며, 이는 더 무거운 요소에 더 중요해집니다.
5. 원자 크기 :
* 철 (fe) : 금보다 작은 원자 반경.
* 금 (Au) : 철보다 큰 원자 반경.
주기율표에서 기간 (행)을 가로 질러 이동하면 원자 반경이 줄어 듭니다. 이것은 양성자의 수가 증가하여 전자를 핵에 더 가깝게 당기기 때문입니다. 금은 철보다주기적인 테이블을 더 아래로 내려 놓으므로 원자 반경이 더 큽니다.
6. 밀도 :
* 철 (fe) : 7.87 g/cm
3
의 밀도
* 금 (Au) : 19.3 g/cm
3
의 밀도
밀도의 차이는 원자 질량과 원자 부피의 조합에서 발생합니다. 금의 높은 원자 질량과 소형 원자 구조는 훨씬 높은 밀도로 이어집니다.
이러한 구조적 차이는 철과 금의 물리적, 화학적 특성, 색상과 광택에서 반응성 및 용도에 이르기까지 크게 다른 물리적 및 화학적 특성을 담당합니다.
