산화 환원 반응 :기본
* 산화 환원 감소-산화 . 이러한 반응은 항상 화학 종 사이의 전자의 전달을 포함합니다.
* 산화 : 물질은 전자를 잃습니다 (산화 상태가 증가).
* 감소 : 물질은 전자를 얻습니다 (산화 상태는 감소).
산소의 연소 연료
* 연료 (예 :목재, 프로판, 가솔린) : 연료는 상대적으로 감소되는 탄소 및 수소 원자를 함유한다 (산화 상태가 낮음).
* 산소 : 산소는 고도로 전기 음성 요소이며, 이는 전자를 쉽게 얻는다는 것을 의미합니다.
* 과정 : 연료 화상이 발생하면 산소와 반응합니다. 연료의 탄소 및 수소 원자는 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 형성하기 위해 전자 (산화 된) 전자를 잃습니다. 산소는 전자 (감소)를 이들 화합물의 일부가되기 위해 이득을 얻습니다.
녹슬는 철
* 철 (fe) : 철은 금속이며 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 산소 (O2) : 산소는 전자를 쉽게 받아들이는 강력한 산화제입니다.
* 물 (H2O) : 물은 또한 전자와 이온의 움직임을 돕는 과정에 관여합니다.
* 과정 : 산소 및 물의 존재 하에서, 철 원자는 전자 (산화 된)를 잃어 철 (III) 산화물 (Fe2O3)을 형성하며, 이는 일반적으로 녹이라고합니다. 산소는 전자 (감소)가 녹의 일부가되기 위해 이익을 얻습니다.
키 테이크 아웃
두 반응 모두에서, 당신은 전자를 명확하게 전달할 수 있습니다.
* 연료 연소 : 연료는 산화되고 산소가 감소합니다.
* 녹슬는 철 : 철은 산화되고 산소가 감소합니다.
따라서 산소의 연소 연료와 녹슬시키는 철분은 산화 환원 반응의 전형적인 예입니다.
