1. NaCl의 몰 질량을 결정하십시오 :
* NA (나트륨)은 22.99g/mol의 몰 질량 을가집니다.
* CL (염소)은 어금니 질량 35.45 g/mol입니다.
* NaCl의 어금니 질량 =22.99 + 35.45 =58.44 g/mol
2. NaCl의 두더지 수를 계산하십시오 :
* NaCl의 두더지 =(NaCl의 질량) / (NaCl의 몰 질량)
* NaCl의 두더지 =(2.1 g) / (58.44 g / mol) =0.036 mol
3. NA 이온의 두부 수를 결정하십시오 :
* NaCl 분자 당 하나의 Na 이온이 있기 때문에, Na 이온의 두더지 수는 NaCl의 두더지 수와 같습니다.
* Na 이온의 두더지 =0.036 mol
4. NA 이온의 수를 계산하십시오 :
* Avogadro의 수 (6.022 x 10^23 이온/mol)를 사용하여 Na 이온을 이온의 수로 전환하십시오.
* NA 이온의 수 =(0.036 mol) * (6.022 x 10^23 이온/mol)
* 이온의 수 ≈ 2.17 x 10^22 이온
따라서 2.1g의 NaCl에는 약 2.17 x 10^22 NA 이온이 있습니다.
