1. 주기 테이블 :
* 주기적인 테이블 화학 조직의 초석입니다. 요소를 다음과 같이 배열합니다.
* 원자 번호 : 원자의 핵에서 양성자의 수는 요소의 동일성을 결정합니다.
* 전자 구성 : 에너지 수준에서 전자의 배열은 화학적 거동을 지시합니다.
* 주기적 추세 : 테이블을 가로 질러 움직일 때 속성에는 반복 패턴이 있습니다. 예를 들어, 동일한 열 (그룹)의 요소는 유사한 반응성을 갖습니다.
2. 그룹 및 기간 :
* 그룹 (열) : 동일한 수직 컬럼의 요소는 동일한 수의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 가지기 때문에 유사한 화학적 특성을 공유합니다. 이것이 그룹 1 (알칼리 금속)의 요소가 모두 반응성과 금속 인 이유입니다.
* 기간 (행) : 동일한 수평 행의 요소는 같은 수의 전자 쉘을 갖습니다. 기간을 가로 질러 이동하면 양성자 및 전자의 수가 증가하여 원자 크기와 전기 음성의 변화가 발생합니다.
3. 원자 구조 :
* 양성자, 중성자 및 전자 : 양성자의 수는 요소를 정의하는 반면, 중성자 (동위 원소) 및 전자의 수는 전하 및 반응성을 결정합니다.
* 전자 구성 : 에너지 수준에서 전자의 배열은 요소가 다른 요소와 어떻게 결합하는지, 따라서 화학적 거동을 지시합니다.
4. 화학 결합 :
* 공유 결합 : 원소는 전자를 공유하여 안정성을 달성하여 분자를 형성합니다.
* 이온 결합 : 요소는 전자를 전달하여 서로를 끌어들이는 하전 된 이온을 만듭니다.
* 금속 결합 : 전자는 금속 구조 전체에 비편성되어 전도도가 높아집니다.
요약 :
* 요소 구성은 원자 구조의 기본 원칙에 의존합니다 그리고 그들의 결과 화학적 특성 .
*주기적인 표는 전자 구성 및 결합에 대한 이해와 함께 요소와 화합물의 거동을 예측하고 이해할 수있게합니다.
요소에 대한 정보는 도서관과 같은 전통적인 의미로 "조직 된"것이 아니라는 점을 기억하는 것이 중요합니다. 대신, 그것은 요소 자체의 구조와 그 상호 작용에 포함되어 있습니다.
