1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
반응은 탄산 칼륨 (k₂co₃)과 구리 (II) 탄산염 (Cu₂ (Co₃) ₃)를 포함한다. 균형 방정식은 다음과 같습니다.
3 k cco 2 + 2 cucl₂ → cu₂ (co₃) ₃ + 6 kcl
2. k molco₃의 두더지를 계산하십시오 :
* k ofco₃의 몰 질량 =138.21 g/mol
* k₂co of의 두더지 =(k₂co₃의 질량) / (k₂co₃의 몰 질량)
* k₂co of의 두더지 =(5.67 g) / (138.21 g / mol) =0.0410 mol
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 3 몰의 k kco₃가 1 몰의 cu₂ (Co₃) ₃를 생산하기 위해 반응 함을 보여줍니다.
4. cu₂ (Co₃) ₃ :의 두더지를 계산하십시오
* Cu c의 두더지 (Co₃) ₃ =(k₂co₃의 두더지) * (1 mol cu₂ (co₃) ₃ / 3 mol k₂co₃)
* Cu c (Co₃)의 두더지 ₃ =(0.0410 mol) * (1/3) =0.0137 mol
따라서, 0.0137 몰의 cu₂ (co₃) ₃ ₃는 5.67 g의 k₂co₃에서 만들 수 있습니다.
