이유는 다음과 같습니다.
* 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안 경로를 제공하여 반응 속도를 높입니다. 그들은 반응물과 상호 작용함으로써이를 수행하지만 그 과정에서 영구적으로 변경되지는 않습니다.
* 촉매는 반응주기가 끝날 때 재생됩니다. 그들은 반응에 참여하지만 원래 형태로 풀려나 다른 반응주기를 촉매 할 준비가되어 있습니다.
* 촉매는 반응물에 비해 소량으로 존재합니다. 그것들은 반응물이 아닌 촉진제 역할을하므로 반응의 전체 화학량 론에 큰 영향을 미치지 않습니다.
예 :
과산화수소의 분해 (HATER)의 분해에서, 촉매 이산화물 (MNO₂)은 반응이 발생하기위한 표면을 제공한다. HATE는 Mno₂의 표면에서 물 (HATE) 및 산소 (O₂)로 분해되지만 Mno₂ 자체는 변경되지 않았다.
그러나이 일반 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다.
* 촉매 비활성화 : 촉매는 중독, 파울 링 또는 기계적 손상과 같은 다양한 요인으로 인해 시간이 지남에 따라 활동을 잃을 수 있습니다. 이것은 촉매가 점차 소비되었음을 의미하지만, 촉매 과정 자체와 별도의 현상이다.
* 이종 촉매 : 경우에 따라, 촉매는 반응 동안 물리적으로 소비 될 수 있지만, 이것은 일반적으로 매우 적은 양이며 촉매의 주요 기능은 여전히 다른 경로를 제공하는 것이다.
요약하면, 촉매는 재사용 가능하도록 설계되었으며 일반적으로 반응 전반에 걸쳐 변경되지 않은 상태로 유지된다. 촉매의 소비는 일반적으로 외부 요인 또는 특정 반응 조건으로 인해 발생하는 별도의 현상입니다.
