1. 여러 비율의 법칙 : 이 법은 두 개의 원소가 결합되어 하나 이상의 화합물을 형성 할 때, 다른 요소의 고정 질량과 결합하는 한 요소의 질량은 작은 정수의 비율에 있다고 명시하고 있습니다. 예를 들어, 일산화탄소 (CO) 및 이산화탄소 (CO2)에서, 산소 대 탄소의 질량비는 1 :2이다. 이것은 요소가 고정 된 개별 단위로 결합되어 달튼이 원자로 해석했다고 제안했다.
2. 질량 보존 법칙 : 이 법률은 화학 반응에서 반응물의 총 질량이 생성물의 총 질량과 같다고 명시하고 있습니다. Dalton은 화학 반응 중에 원자가 생성되거나 파괴되지 않았으며 단지 재 배열되었다고 제안함으로써이를 설명했습니다.
3. 명확한 비율의 법칙 : 이 법은 화학 화합물이 항상 질량에 의해 동일한 비율의 동일한 요소를 포함한다고 명시합니다. Dalton은 이것을 주어진 화합물이 항상 각 요소의 원자 수를 가지고 있음을 의미한다고 해석했습니다.
4. 가스에 대한 관찰 : Dalton은 가스의 거동을 연구하여 간단한 비율로 혼합되어 개별 원자의 상호 작용에 기인합니다.
5. 이전 이론 : Dalton은 원자의 개념을 제안한 Democritus와 같은 이전 과학자들의 연구를 기반으로했습니다. 민주당의 이론은 순전히 철학적 이었지만 Dalton은 실험적 증거와보다 구체적인 틀을 제공했습니다.
달튼의 증거의 한계 :
* Dalton의 이론은 간접 증거 에 근거했습니다 , 화학 반응 및 관찰로부터의 추론에 의존한다. 그는 원자를 직접 관찰 할 수있는 도구가 없었습니다.
* 그의 모델은 원자가 불가분의 구체라고 가정했다 내부 구조가 없습니다. 이것은 나중에 아 원자 입자의 발견으로 잘못 입증되었습니다.
* Dalton의 이론은 많은 관찰을 설명했지만 동위 원소의 존재 또는 화학 결합의 특성과 같은 현상을 설명 할 수 없었습니다.
요약 : Dalton의 원자 이론은 획기적인 발전 이었지만 간접적 인 증거에 근거하여 원자를 직접 관찰 할 수있는 능력이 부족했습니다. 그럼에도 불구하고, 그의 작품은 원자 구조와 물질의 본질에 대한 현대의 이해를위한 토대를 마련했습니다. 나중에 분광법 및 전자 현미경과 같은 고급 기술의 개발로 검증되고 개선되었습니다.
