1. 극성 및 이온-다이폴 상호 작용 :
* 물은 극성 분자입니다 : 물 분자는 구부러진 형태를 가지고 있으며, 산소 원자는 부분 음전하와 부분적 양전하를 운반하는 수소 원자를 운반합니다. 이 극성은 물이 하전 된 종과 상호 작용할 수있게합니다.
* NaCl은 이온 성 화합물입니다 : 그것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)으로 구성됩니다.
* 이온 다이폴 상호 작용 : 물 분자의 양의 끝 (H 원자)은 음으로 하전 된 염화물 이온에 끌리는 반면, 물 분자 (O 원자)는 양으로 하전 된 나트륨 이온에 끌린다.
2. 수화 :
* NaCl이 물에 첨가되면 물 분자는 이온을 둘러싸고 수화 쉘을 형성합니다. 이것은 물 분자가 이온 주위에 케이지와 같은 구조를 형성하여 효과적으로 서로 분리한다는 것을 의미합니다.
*이 수화 과정은 고체 NaCl 크리스탈 격자에서 Na+와 클리온 사이의 강한 정전기 인력을 약화시킵니다.
3. 엔트로피 :
* NACL의 용해는 엔트로피 (장애)의 증가로 이어진다. 이온은 고정 된 고체 결정 격자와 달리 용액에서 자유롭게 움직일 수 있기 때문입니다.
4. 에너지 고려 사항 :
* NaCl에서 이온 결합을 깨기 위해 일부 에너지가 필요하지만, 물 분자와의 이온 다이폴 상호 작용의 형성으로부터 방출되는 에너지는 더 큽니다. 이것은 NaCl의 용해를 발열 과정으로 만들어서 용해를 더욱 유리하게 만듭니다.
요약 :
물의 극성, NaCl의 이온 성 특성, 수화 쉘의 형성 및 엔트로피 증가의 조합은 NaCl의 물의 용해를 유리한 과정으로 만듭니다.
