1. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오 :
* 이상적인 가스 법률 상태 :PV =NRT
* p =압력 (ATM)
* V =볼륨 (리터)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (켈빈)
2. STP 조건 :
* 표준 온도 및 압력 (STP) :
* t =273.15 k
* p =1 atm
3. H mol의 두더지를 계산하십시오 :
* 알려진 값을 이상적인 가스 법칙에 연결하십시오.
* (1 atm) * (16.2 L) =n * (0.0821 l · atm/mol · k) * (273.15 k)
* N (Moles of H₂)에 대한 해결 ::
* n =(1 atm * 16.2 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 273.15 k) ≈ 0.72 mol h₂
4. 수소 원자 수를 계산하십시오 :
* 1 몰의 H of는 2 몰의 수소 원자를 함유합니다 (공식은 H₂이기 때문에).
* Avogadro의 숫자 (6.022 x 10²³ Atoms/mol)를 사용하여 두더지를 원자로 변환합니다.
* h =0.72 mol h₂ * (2 mol H / 1 mol H₂) * (6.022 x 10²³ 원자 / mol)
* H ≈ 8.67 x 10²³ 원자의 원자
따라서, STP에서 16.2 L의 h₂에 약 8.67 x 10²³ 원자가 있습니다.
