금속 및 비금속의 화학적 특성 :
다음은 금속과 비금속을 구별하는 주요 화학적 특성의 고장입니다.
금속 :
* 전자를 잃는 경향 : 금속은 양의 이온 (양이온)을 형성하기 위해 전자를 쉽게 잃게됩니다. 이는 이온화 에너지가 낮고 전기 음성이 있기 때문입니다.
* 기본 산화물 형성 : 금속 산화물은 일반적으로 물과 반응하여 염기를 형성하여 pH를 증가시킨다.
* 열과 전기의 좋은 지휘자 : 이는 금속 구조 전체에서 자유롭게 움직일 수있는 비편성 전자의 존재 때문입니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이것은 원자 사이의 강한 금속 결합 때문입니다.
* 가단성과 연성 : 금속은 원자가 서로를 지나가는 능력으로 인해 전선으로 형성되고 전선으로 끌릴 수 있습니다.
* 반짝이고 광택 : 금속은 빛을 잘 반영하여 반짝이는 외관을줍니다.
* 산과 반응하여 수소 가스를 생산합니다 : 대부분의 금속은 산과 반응하여 수소 가스를 방출하고 소금을 형성합니다.
비금속 :
* 전자를 얻는 경향 : 비금속은 음이온 (음이온)을 형성하기 위해 전자를 쉽게 얻습니다. 이것은 높은 이온화 에너지와 전기 음성으로 인한 것입니다.
* 산성 산화물 형성 : 비금속 산화물은 일반적으로 물과 반응하여 산을 형성하여 pH를 감소시킨다.
* 열과 전기의 가난한 도체 : 비금속에는 비편정 전자가 없으므로 도체가 열악합니다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 비금속은 일반적으로 분자간 힘이 약 해져 용융점 및 비등점이 더 낮습니다.
* 부서지기 : 비금속은 일반적으로 부서지기 쉽습니다.
* Dull : 비금속은 반짝이거나 빛나지 않습니다.
* 금속과 반응하여 소금을 형성합니다 : 비금속은 금속과 반응하여 염이라고 불리는 이온 성 화합물을 형성합니다.
예외 :
* 메탈 로이드 (반 메탈) : 이러한 요소는 금속과 비금속의 특성을 공유합니다. 그들의 행동은 특정 메탈 로이드와 조건에 따라 다를 수 있습니다.
참고 : 이러한 속성은 일반화이며 예외가 있습니다. 예를 들어, 수은과 같은 일부 금속은 실온에서 액체이며, 탄소 (다이아몬드)와 같은 일부 비금속은 매우 단단합니다.
금속과 비금속의 화학적 특성을 이해하면 그들이 어떻게 반응 할 것인지와 어떤 종류의 화합물을 형성 할 것인지 예측할 수 있습니다. 이 지식은 재료 과학, 화학 및 산업을 포함한 다양한 응용 프로그램에 필수적입니다.
