용광로 정의 및 목록

용융점 물질이 고체에서 액체로 변하는 온도입니다. 용융점에서, 고체 및 액체 상태는 모두 존재하며 평형 상태에있다. 용융점은 물질의 물리적 특성입니다.

다음은 용융점에 영향을 미치는 요인, 융점이 동결 지점과 어떻게 다른지, 요소 및 기타 물질의 용융점 값의 테이블을 살펴 봅니다.

용융점에 영향을 미치는 요인

압력은 용융점에 영향을 미치는 주요 요인입니다. 이러한 이유로 용융점에는 일반적으로 압력 값이 포함됩니다. 융점이 높은 물질은 원자 또는 분자를 결합시키는 강한 분자간 힘을 갖고 결과적으로 저증압 압력을 갖는다. 예를 들어, 수소 결합은 얼음이 구조를 유지하는 데 도움이되기 때문에 물이 비슷한 화합물보다 융점이 더 높습니다. 이온 성 화합물은 일반적으로 공유 결합보다 강하기 때문에 일반적으로 공유 화합물보다 더 높은 융점을 갖는다.

용융점과 동결 지점의 차이

동결은 물질이 액체에서 고체로 변하는 경우 녹는 역전입니다. 녹는 점과 동결 점이 같은 온도라고 생각할 수 있습니다. 일반적으로 두 값은 본질적으로 동일 할 정도로 가깝습니다. 그러나 때로는 냉동 지점이 슈퍼 쿨링으로 인해 녹는 점보다 낮습니다. 과냉각 액체는 결정 형성을 허용하는 핵 생성 부위가 없기 때문에 고형화되지 않습니다. 본질적으로, 액체 상태는 고체 상태보다 더 안정적이며 녹는 점보다 더 안정적입니다.

슈퍼 쿨링은 물로 발생합니다. 얼음의 용융점은 0 ° C (32 ° F 또는 273.15 k)이지만, 물의 동결 지점은 -40 ° C 또는 -40 ° F!

동결 지점은 또한 순도에 달려 있습니다. 불순한 물질은 얼어 붙은 지점 우울증을 경험합니다. 여기서 다시 동결 지점이 녹는 점보다 낮을 수 있습니다.

요소의 용융점

용융점이 가장 높은 원소는 텅스텐이며, 용융점은 3,414 ° C (6,177 ° F; 3,687K)입니다. 텅스텐은 전이 금속입니다. 많은 참고 문헌은 탄소를 가장 높은 융점 (3642 ° C, 6588 ° F, 3915 K)의 요소로 인용하지만, 실제로는 일반적인 압력에서 고체에서 직접 가스로의 탄소가 하위를 선정합니다. 고압 (10 MPa 또는 99 ATM)의 액체에만 있습니다. 이러한 극한 조건에서 추정 탄소는 4,030–4,430 ° C (7,290–8,010 ° F; 4,300–4,700 K)입니다.

용융점이 가장 낮은 요소는 헬륨이며, 2.5 MPa 압력에서 융점이 0.95k (-272.20 ° C, -457.96 ° F)입니다. 이것은 매우 절대 0에 가깝습니다. 용융점이 가장 낮은 금속은 수은이며, 용융점은 234.3210 k (-38.8290 ° C, -37.8922 ° F)입니다. 수은은 실온에서 액체입니다.

일반적으로 금속은 녹는 점과 비등점이 높습니다. 비금속은 일반적으로 녹는 점과 비등점이 비교적 낮습니다.

용융점 값의 표 예를 들어 물질

알려진 용융점이 가장 높은 물질은 탄탈 룸 하프 늄 카바이드입니다 (TA ₄ hfc ₅ ). 탄탈 룸 하프 늄 카바이드는 4,215 k (3,942 ° C; 7,127 ° F)의 융점을 갖는 불응 성 금속입니다. 컴퓨터 모델은 합금 HFN _0.38 를 예측합니다 c _0.51 약 4400k의 융점이 높습니다.

용융점 측정 방법

물질이 고체 변화를 액체로 녹일 때. 화학적 결합이 에너지를 흡수하여 강성 구조를 파괴하고 고체에서 액체로 변화하기 때문에 상 변화는 흡열성입니다. 따라서 용융점을 측정하는 것은 두 가지 방법 중 하나입니다 :

• 고체의 온도를 천천히 높이고 액체 형성을 지켜보십시오.
• 재료를 가열하고 고수형으로 검은 색 온도를 모니터링하십시오.

참조

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