* 운동 에너지 증가 : 열은 반응과 관련된 분자에 에너지를 제공합니다. 이 증가 된 운동 에너지는 분자가 더 빠르게 움직이고 더 자주 충돌하게 만듭니다.
* 보다 효과적인 충돌 : 또한 에너지가 높을수록 충돌이 결합을 깨고 새로운 결합을 형성하기에 충분한 에너지가있을 가능성이 높으며, 이는 반응이 발생하는 데 필요합니다.
* 활성화 에너지 : 모든 반응에는 활성화 에너지가 있으며, 이는 반응이 진행되는 데 필요한 최소 에너지의 양입니다. 온도가 높을수록 분자는 더 많은 분자 가이 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 가지고있어 반응 속도가 빠릅니다.
그러나 주목해야 할 몇 가지 중요한 사항이 있습니다.
* 평형 : 더 높은 온도는 전진 및 역 반응 속도를 높이지만 가역적 반응의 평형 위치를 이동할 수 있습니다. 흡열 성 반응 (열 흡수)의 경우 온도가 증가하면 평형이 생성물로 이동합니다. 발열 반응 (방출 열)의 경우 온도를 증가 시키면 평형이 반응물로 이동합니다.
* 분해 : 일부 반응은 고온에 민감 할 수 있으며 의도 한대로 반응하는 대신 분해 될 수 있습니다. 그렇기 때문에 온도가 높은 반응에서 작업 할 때 특정 조건과 안전 예방 조치를 신중하게 고려하는 것이 중요합니다.
요약하면, 더 높은 온도는 일반적으로 분자가 효과적으로 충돌하고 활성화 에너지를 극복 할 수있는 더 많은 에너지를 제공함으로써 화학 반응의 속도를 증가시킨다. 그러나 반응에 대한 온도의 특정 효과는 관련된 개별 화학 공정에 따라 다릅니다.
