* 단일 변위 반응 : 이러한 반응은 산화 환원 반응 일 수 있지만 항상 * 할 필요는 없습니다.
* 산화 환원 예 :
* Zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s)
* 아연 (Zn)은 산화되고 (전자 손실) 구리 (Cu)가 감소됩니다 (전자 게인).
* 비 레 독해 예 :
* agno a (aq) + NaCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
* 산화 상태의 변화는 없습니다. 은 (Ag)은 +1, 염소 (Cl)는 -1, 나트륨 (Na)은 +1 및 질소 (N) 및 산소 (O)는 반응물에서와 같이 남아 있습니다.
* 이중 변위 반응 : 이러한 반응은 * 일반적으로 * 이 아닙니다 입니다 산화 환원 반응.
* 이중 변위 반응의 전형적인 특성은 두 반응물 사이의 이온 교환이며, 일반적으로 침전물, 가스 또는 물을 형성하는 것입니다.
* 관련된 요소의 산화 상태는 일반적으로 이러한 반응에서 변하지 않습니다.
요약 :
* 단일 변위 반응 : 산화 환원 또는 비용도 일 수 있습니다.
* 이중 변위 반응 : 일반적으로 비용도.
반응이 산화 환원인지 확인하려면 반응과 관련된 요소의 산화 상태를 살펴 봐야합니다. 요소가 산화 상태를 변경하면 반응은 산화 환원 반응입니다.
