산화 환원 반응 :전자의 춤
산화 환원 반응은 전자가 전달되는 화학 반응이다 반응물 사이. 이 전달은 산화 상태의 변화를 초래한다 참여한 원자를 위해.
여기에 고장이 있습니다 :
* 산화 : 원자 또는 이온 는 전자 를 잃는다 그리고 산화 상태는 더 양성이된다 . "음전하를 잃는"것으로 생각하십시오.
* 감소 : 원자 또는 이온 는 전자를 얻습니다 산화 상태는 더 부정적인 가된다 . "음전하 받기"라고 생각하십시오.
키 포인트 :
* 산화와 감소는 항상 함께 발생합니다. 다른 사람 없이는 가질 수 없습니다.
* 전자는 생성되거나 파괴되지 않았으며 방금 전달됩니다. 산화에서 손실 된 전자의 수는 감소에서 얻은 수와 같아야합니다.
* 산화 환원 반응은 산화 상태의 변화를 포함합니다. 산화 상태는 분자와 이온의 전자 분포를 추적하는 방법입니다.
예 :
철 (Fe)과 산소 (O2) 사이의 반응을 고려하여 산화철 (Rust)을 형성합니다.
```
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
```
* 산화 : Fe (산화 상태 0) → Fe³⁺ (산화 상태 +3) - 철은 전자를 잃고 산화됩니다.
* 감소 : O2 (산화 상태 0) → O²⁻ (산화 상태 -2) -산소는 전자를 얻고 감소됩니다.
응용 프로그램 :
산화 환원 반응은 많은 자연 과정과 다음을 포함한 인간 기술의 기본입니다.
* 호흡 : 살아있는 유기체가 음식을 에너지로 변환하는 과정.
* 광합성 : 식물이 햇빛을 화학 에너지로 변환하는 과정.
* 연소 : 에너지를 방출하기위한 연료의 연소.
* 배터리 : 산화 환원 반응 외부 회로를 통한 전자를 전달하여 전원 배터리.
* 전기 분해 : 비전문적 산화 환원 반응을 주도하기 위해 전기 사용.
* 부식 : 녹슬과 같은 산화 환원 반응으로 인한 재료의 분해.
요약 :
산화 환원 반응은 전자 전달과 관련된 필수 화학 공정이며, 산화 상태의 변화를 초래한다. 그들은 다양한 자연 및 기술 응용 분야에서 중요한 역할을합니다.
