이유는 다음과 같습니다.
* 분자간 힘 : 고체 상태에서 분자를 함께 유지하는 1 차 힘은 분자간 힘이다. 이들은 분자 내에서 원자를 함께 유지하는 분자 내 힘보다 약합니다.
* van der waals 세력 : 에탄과 메탄은 비극성 분자입니다. 그들이 경험하는 유일한 분자간 힘은 반 데르 발스 세력 (특히 런던 분산 세력)입니다. 이 힘은 분자 내의 전자의 움직임으로 인해 발생하는 일시적이고 변동하는 쌍극자로부터 발생합니다.
* 크기 문제 : 메탄과 에탄은 모두 런던 분산 힘을 경험하지만,이 힘의 강도는 분자의 크기와 모양에 달려 있습니다. 에탄과 같은 더 큰 분자는 더 많은 전자와 더 큰 표면적을 가지므로 임시 쌍극자가 더 강해집니다.
* 형태 : 에탄은 메탄보다 유연합니다. 탄소 원자 사이의 단일 결합을 중심으로 회전하여 다양한 형태를 채택 할 수 있습니다. 이러한 유연성으로 인해 에탄 분자가 고체 상태에서 단단히 포장하기가 더 어려워서 분자간 힘의 강도를 더욱 줄일 수 있습니다.
요약 :
* 더 큰 크기 : 에탄의 크기가 커지고 전자가 더 많으면 메탄에 비해 런던 분산 힘이 더 강해집니다.
* 형태 유연성 : 에탄의 유연성은 고체 상태에서 포장 효율을 감소시켜 분자간 힘을 더욱 약화시킵니다.
이들 요인은 더 큰 분자량에도 불구하고 에탄의 용융점이 낮다.
